日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
          Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過(guò)0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
          （1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          （2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ．（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=—2QkJ?mol－1
          Ⅱ．（1）正極電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－=H2↑
          所以生成的氫氣是0.1mol
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L
          （2）根據(jù)氫原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol
          所以其濃度是0.1mol÷0.4L＝0.25mol/L
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖北省孝感高級(jí)中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          已知在298 K、101 kPa時(shí)，
           

          (1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a KJ/mol
           

          (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝b KJ/mol
           

          (3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)　ΔH3＝c KJ/mol
           

          (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH4＝d KJ/mol
           

          下列關(guān)系式中正確的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          2a＝b＜0
          

          

          B．
          		

          a＜c＜0
          

          

          C．
          		

          b＞d＞0
          

          

          D．
          		

          2c＝d＞0
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )
          A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1
          B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-484 kJ·mol-1
          C.H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1
          D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+484 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知在101 kPa、298 K條件下，2 mol H2燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    ) 
          A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
          B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH(298 K)=-484 kJ·mol-1
          C.H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol-1
          D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH(298 K)=+484 kJ· mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          ____________________________________________________________。
          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ① 甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          _____________________________________。
          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
          


          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
          


          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          


          ____________________________________________________________。
          


          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          


          _____________________________________。
          


          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案