精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某無色透明混合氣體可能含有H₂，CO，CO₂，HCl，NH₃，H₂O(氣)中的兩種或多種．當(dāng)混合氣體依次通過
①澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)， ②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)； ③濃H₂SO₄(無現(xiàn)象)；
④灼熱氧化銅(變紅)， ⑤無水硫酸銅(變藍(lán))．
則該氣體成分的正確判斷是

A.
一定沒有CO₂，肯定有H₂
B.
一定沒有CO，CO₂和H₂O(氣)
C.
可能有CO₂，NH₃和H₂O(氣)
D.
一定有H₂，CO₂和HCl

D
該題的隱蔽之處是通過①無渾濁現(xiàn)象，通過②有渾濁現(xiàn)象，說明在①處HCl中和了Ca(OH)₂．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：

，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是

．（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）

；（b）通入混合氣體一段時間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=

（假定Fe和H₂O不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃ d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/K	催化劑用量/g	C/mol?l^-1
實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	T/K	催化劑用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設(shè)計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：，

下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

① 為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。

② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間。

③ 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n= （假定Fe和H₂O 不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。

④ 在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃ d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

① 請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：

（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗?zāi)康?/p>	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

② 若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省南平市畢業(yè)班適應(yīng)性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：，

下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是。（填字母）

① 為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、。

② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）；（b）通入混合氣體一段時間。

③ 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n = （假定Fe和H₂O 不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。

④ 在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃ d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

① 請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：

（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗?zāi)康?/p>	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

② 若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省南平市高三高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：                        ，
下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①    為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是       、      。
② 在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）     ；（b）通入混合氣體一段時間。
③     準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃                        管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =     （假定Fe和H₂O                      不發(fā)生反應(yīng)，實驗過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）。
④     在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
①    請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                   的用量可選擇0.5g、0g）

實驗編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l^-1^:^{學(xué)科網(wǎng)}^]
實驗編號	實驗?zāi)康?br />	T/K	催化劑用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應(yīng)速率的影響				0.1

② 若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設(shè)計出
通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實驗方案。

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