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          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但ⅦA族元素的氫化物中HF存在氫鍵，熔沸點最大；
          B．同主族元素原子核外最外層電子數(shù)相等；
          C．同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強，元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；
          D．根據(jù)氧和氟無最高價分析．
          解答：解：A．ⅦA族元素的氫化物隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質(zhì)量越增大，物質(zhì)的熔沸點越高，但ⅦA族元素的氫化物中HF存在氫鍵，熔沸點最大，故A錯誤；
          B．，ⅥA族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)相等，故B錯誤；
          C．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故C正確；
          D．根據(jù)氧和氟無最高價，所以第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值不是逐漸增大，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
          

          


          
元素
A
B
C
D
          

          
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
能形成+7價的化合物
基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍
該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用
通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
          （1）B位于元素周期表中第
           
          周期第
           
          族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是
           
           （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
           
           （填同一類型或不同類型）．
          （2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
           
          ，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
           
          ．
          （3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。試回答：
          

          (1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：　　　　　　　　   

          

          (2)D、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。
          

          (3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____　　　　　　　　
___　　　　　　　　 
。
          

          (4)若以上(2)、(3)兩個反應(yīng)中反應(yīng)物間恰好完全反應(yīng)，且得到等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應(yīng)所得溶液中的離子個數(shù)是(2)________(3)(空格內(nèi)選填“大于”、“小于”或“等于”)
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          


          A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低
          


          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          


          C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強
          


          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0127    模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強　
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大 
          

			
          

			
          
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