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          【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
          A.陽極區(qū)得到H2SO4
          B.陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
          C.離子交換膜為陽離子交換膜
          D.當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。
          A．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-= Mn，陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；
          B．根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；
          C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；
          D．陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-= Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol ×55g/mol=55g，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          0.75
          實(shí)驗(yàn)序號
          實(shí)驗(yàn)溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          C2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          C3
          0.92
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是（ ）
          A.從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.實(shí)驗(yàn)2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L
          C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
          D.實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1
          將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．體系壓強(qiáng)保持不變   B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3和NO的體積比保持不變  D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應(yīng)產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
          (1)已知：
          NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1
          N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1
          2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1
          若NO2氣體和CO 氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為_____。
          (2) 由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應(yīng)速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應(yīng)速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。
          (3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
          ①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。
          ②T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
          ③15min 時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。
          (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )
          A.堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH
          B.鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O
          C.NaHS水解反應(yīng)方程式：HS＋H2O H3O+＋S2
          D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應(yīng)方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.10
          0.40
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是( )
          A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②可以推測該反應(yīng)正反應(yīng)△H>0
          B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
          (1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：
          ①寫出冰醋酸電離方程式____________
          ②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________
          ③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”、“c點(diǎn)大”）
          (2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：
          c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L
          c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L 
          (3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
          (4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度
          B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為
          C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴
          D.潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是( )
          A.明礬可作凈水劑，其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性
          B.我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
          C.中國高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金，主要是因?yàn)殇X常溫下不與氧氣反應(yīng)
          D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在，易造成大氣污染
          

			
          

			
          
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