【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是
A.甲烷、甲醇、甲醛；B.乙炔、苯、1，3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
【答案】D
【解析】
1mol有機物CxHyOz完全燃燒耗氧量n（O2）=(x+
-
)mol據(jù)此進行分析。
假設(shè)混合物的物質(zhì)的量為1mol，采用極值法進行
A．CH4的耗氧量=(x+-)=1+1=2，甲醇的耗氧量(x+-)=1+1-0.5=1.5，甲醛的耗氧量(x+-)=1+0.5=0.5，三者(x+-)值不相等，故A錯誤；
B．乙炔的耗氧量(x+-)=2+0.5=2.5，苯的耗氧量(x+-)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的耗氧量(x+-)=4+1.5=5.5，三者(x+-)值不相等，故B錯誤；
C．丙烯的耗氧量(x+-)=3+1.5=4.5，2-丁烯的耗氧量(x+-)=4+2=6，環(huán)己烷的耗氧量(x+-)=6+3=9，三者(x+-)值不相等，故C錯誤；
D．乙醇的耗氧量(x+-)=2+1.5-0.5=3，乙烯的耗氧量(x+-)=1+2=3，丙烯酸的耗氧量(x+-)=3+1-1=3，三者(x+-)值相等，故D正確；
故選D。
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式：
①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________
②E和B形成化合物的電子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________
④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________
⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學(xué)鍵為______________。
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【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+）變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（ ）
A.將飽和氯水加水稀釋，溶液中c(H+)變化如曲線b
B.將飽和氯水降低溫度，溶液中c(H+)變化如曲線c
C.在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)
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【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是
A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高
C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用 __________。
(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。
所加Na2S也不宜過多，其原因為______________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6 －2 | ＋5 －3 | －2 | ＋3 |
（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。
（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___，所含化學(xué)鍵類型___。
（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。
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【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：
請回答下列問題：
(1)在焰色反應(yīng)實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。
(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。
(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。
①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫一條）。
②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。
③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。
(4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。
(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。
②工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及鐵紅，其生產(chǎn)流程如圖：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦用硫酸溶解時，過濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。
（2）從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。
（3）溶液C中加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（4）煅燒FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
（5）流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因：__。
（6）用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__，反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
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