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          下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)
           
          A.升高溫度,同時(shí)加壓
          B.降低溫度,同時(shí)減壓
          C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
          D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】由圖可知改變的條件可使v(正)增大v(逆)減小,只有C符合該變化。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （　　）。
          A．②④⑤③①      B．③②④①⑤
          C．③④②⑤①      D．②④③⑤①
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.3海水淡化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�。
          A．蒸餾法淡化海水是將水加熱到105 ℃蒸發(fā)汽化，然后將蒸氣冷凝而得到蒸餾水的方法
          B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金屬陽(yáng)離子，我們把溶有較多量Ca2＋、Mg2＋的水稱為硬水
          C．陽(yáng)離子交換樹脂中的H＋可與水中的金屬陽(yáng)離子Mn＋交換
          D．陰離子交換樹脂中既含有陽(yáng)離子，又含有陰離子，因此既能與水中的陽(yáng)離子交換，又能與水中的陰離子交換
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是（　�。�
          A．世博會(huì)前期，處理廢水時(shí)加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)
          B．反復(fù)煮沸的水不能飲用
          C．可以用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒
          D．游覽世博園時(shí)，多飲用純凈水對(duì)身體有益
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
          　　　　　　　　氣體體積/L
          c(Y)/(mol·L-1)　　　
          溫度/℃　　　　　　　　
          1
          2
          3
          100
          1.00
          0.75
          0.53
          200
          1.20
          0.90
          0.63
          300
          1.30
          1.00
          0.70
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.m>n
          B.Q<0
          C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
          ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
          ③百分含量w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
          ⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          ⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
          A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
          B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
          C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
           
          (1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
          (2)從反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為　　。 
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 22電解原理的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:
          (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 
          (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
          電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過),其工作原理如圖所示。
          ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 
          ②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 
          ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 
           
          

			
          

			
          
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