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        1. (12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:

           


          試回答下列問題

          (1)錳在元素周期表中第                   周期,第             族。

          (2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式                              。

          (3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)

          ①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學式)。

          ②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6 。)                                                 

          ___________________________________________________________________________。

          ③步驟4中主要反應方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。

          (4) 已知進行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應的化學方程式為                                。

          (1)四,ⅦB(各1分,共2分)

          (2)  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)

          (3)  ①H2O2 (2分)

          ②在酸性條件下加入雙氧水,將Fe2+氧化成Fe3+ ,2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O

            調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6,使Fe3+沉淀完全,  Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)

          ③以BaS為沉淀劑,使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子,生成更難溶的硫化物而除去。(2分)

          (4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?珠海模擬)鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:

          試回答下列問題:
          (1)硫酸鋅水溶液顯酸性,用離子方程式說明
          Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+
          Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+

          (2)原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳,焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C=MnO+CO↑,該反應的氧化產(chǎn)物是
          CO
          CO

          (3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反應的化學方程式為:
          MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+
          H2O
          H2O
          +
          CO2
          CO2

          (4)已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6.下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法,請完成下表內(nèi)容:
          實驗操作 離子方程式
          步驟1:取少量濾液于試管中,加入過量酸化的H2O2溶液,振蕩.
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          步驟2:將pH調(diào)到
          3.7~8.6
          3.7~8.6
          ,使Fe3+沉淀完全
          Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用.
          (1)回收二氯化錳.將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱,試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應的化學方程式:
          2MnO(OH)+6HCl
            △  
          .
           
          2MnCl2+Cl2↑+4H2O
          2MnO(OH)+6HCl
            △  
          .
           
          2MnCl2+Cl2↑+4H2O

          (2)萃取法回收錳離子.實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗

          (3)制備錳鋅鐵氧體.錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料.一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1:

          ①除汞時,鐵粉的作用是
          還原劑
          還原劑
          (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”).在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖2.
          ②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
          隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加
          隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加

          ③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
          KMnO4在酸性條件下氧化性強
          KMnO4在酸性條件下氧化性強

          (4)錳回收新方法.向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應為:
          2MnO(OH)+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O,
          ①每1molMnO2參加反應時,共有
          4
          4
          mol電子發(fā)生轉移.
          ②新方法的優(yōu)點是
          工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應過程無有毒有害物質(zhì)生
          成,不造成二次污染;廢物資源化等
          工藝流程簡單;生成CO2和H2O不影響MnSO4純度;反應過程無有毒有害物質(zhì)生
          成,不造成二次污染;廢物資源化等
          (答1點即可).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如圖:
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題
          (1)錳在元素周期表中第
           
          周期,第
           
          族.
          (2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式
           

          (3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
          ①X是一種“綠色”氧化劑,則X是
           
          (填化學式).
          ②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+.請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6.)
           

          ③步驟4中主要反應方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是
           

          (4)已知進行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應的化學方程式為
           

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          科目:高中化學 來源:2010年廣東省梅州市高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

          鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:

          試回答下列問題:
          (1)硫酸鋅水溶液顯酸性,用離子方程式說明______.
          (2)原料錳粉粗品中主要成分為MnO2和碳,焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C=MnO+CO↑,該反應的氧化產(chǎn)物是______.
          (3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反應的化學方程式為:
          MnSO4+2NH4HCO3=(NH42SO4+MnCO3↓+______+______.
          (4)已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6.下表是上述過程②中除去Fe2+的模擬操作方法,請完成下表內(nèi)容:
          實驗操作離子方程式
          步驟1:取少量濾液于試管中,加入過量酸化的H2O2溶液,振蕩.
          ______
          步驟2:將pH調(diào)到______,使Fe3+沉淀完全Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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