Question

（13分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是__________。

（2） 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③__________。

（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________。

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有__________；__________。

 

Answer 1

(13分)

(1)    取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)₃沉淀完全（2分）

(2)    防止溶液吸收空氣中的CO₂（2分）

（3）①酸式滴定管（2分）      ②99.9%（3分）

③樣品中存在少量的NaCl  （2分）    少量CaCl₂·2H₂O失水（2分）

解析: