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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關系為
          A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1  
          C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H3 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57．3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀鹽酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱57．3kJ；濃硫酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應，溶解過程中放熱，反應放熱大于57．3kJ，醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱程，醋酸和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應放熱小于57．3kJ；反應焓變是負值，所以△H3＞△H1＞△H2；故選C。
          考點：反應熱的大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．CO能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 
          B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 
          C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量 
          D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于熱化學反應的描述中正確的是 
          A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
          中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol 
          B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
          的△H =" +2×283.0" kJ/mol 
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          ①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g)  ΔH = +67．7kJ/mol 
          ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = －1135．7kJ/mol
          下列說法正確的是
          A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol 
          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- 
          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O 
          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
          D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
          化學鍵
                     		Si—O
                     		Si—Cl
                     		H—H
                     		H—Cl
                     		Si—Si
                     		Si—C
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		460
                     		360
                     		436
                     		431
                     		176
                     		347
           
           
          工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為（   ）
          A．＋412 kJ·mol－1           B．－412 kJ·mol－1
          C．＋236 kJ·mol－1           D．－236 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（    ）
          A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車 
          C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量      (　　)
          A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ 
          C．小于57.3 kJ D．無法確定 
          

			
          

			
          
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