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        1. 已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)===2Z(g)減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

          A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

          B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

          C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

          D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

          C


          解析:

          有氣體參加的反應(yīng),減壓后,化學(xué)反應(yīng)速率減小,而且同時減小,平衡向體積增大的方向移動,故選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          X、Y、Z為周期表中常見元素,原子序數(shù)遞增,X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬.
          (1)X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì),該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同;該物質(zhì)的電子式是

          (2)下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是
          ae
          ae
          (填序號).
          a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-    d.Y2O32-    e.YO3-   f.YO42-
          (3)Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          ①C溶液在儲存時應(yīng)加入少量Z,其理由是(用文字和離子方程式回答)
          加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

          ②將5~6滴B的飽和溶液滴入沸水中,可得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng).該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(膠體)+3H+
          Fe3++3H2O(沸水)═Fe(OH)3(膠體)+3H+

          (4)Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品.
          ①已知YO2被空氣氧化,每生成1mol氣態(tài)YO3,放出98.3kJ熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分?jǐn)?shù))如下表.
          YO2 YO3
          空氣 94%-95% 5%-6%
          氧氣 97%-98% 2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少,試分析其原因
          純氧中O2的濃度大,反因應(yīng)速率快,單位時間內(nèi)放熱多,體系溫度高,平衡向SO3分解的方向移動,SO3含量低
          純氧中O2的濃度大,反因應(yīng)速率快,單位時間內(nèi)放熱多,體系溫度高,平衡向SO3分解的方向移動,SO3含量低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.0kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH=-113.0kJ·mol-1

          2SO3(l)2SO3(g)               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

          則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ;   

          若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

          ①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

          a.體系壓強保持不變  

          b.混合氣體顏色保持不變  

          c.SO3和NO的體積比保持不變

          d.每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

          ②該反應(yīng)達平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。

           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時,若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率      (變大、變小或不變)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.0kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH=-113.0kJ·mol-1

          2SO3(l)2SO3(g)               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

          則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ;   

          若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

          ①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。

          a.體系壓強保持不變  

          b.混合氣體顏色保持不變  

          c.SO3和NO的體積比保持不變

          d.每消耗1mol SO3的同時生成1 molNO2

          ②該反應(yīng)達平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         

           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時,若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率      (變大、變小或不變)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH=-196.0kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
          2SO3(l)2SO3(g)               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
          則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ;   
          若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
          ①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
          a.體系壓強保持不變  
          b.混合氣體顏色保持不變  
          c.SO3和NO的體積比保持不變
          d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          ②該反應(yīng)達平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         
          ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時,若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率     (變大、變小或不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH=-196.0kJ·mol-1

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

          2SO3(l)2SO3(g)                ΔH= 20.0 kJ·mol-1

          則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                       ;   

          若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

          ①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          。

          a.體系壓強保持不變  

          b.混合氣體顏色保持不變  

          c.SO3和NO的體積比保持不變

          d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

          ②該反應(yīng)達平衡時,測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為          。

           ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時,若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率      (變大、變小或不變)。

           

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