Question

某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）該有機物的摩爾質(zhì)量
（2）該有機物的分子式
（3）紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析：（1）相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算；
（2）通過堿石灰增重為生成二氧化碳與水的質(zhì)量，令燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，據(jù)此計算x的值，根據(jù)n=

m

M

計算1.16g該有機物的物質(zhì)的量，進而計算該有機物分子中C原子、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算分子中O原子數(shù)目；
（3）結(jié)合有機物的分子式書寫符合結(jié)構(gòu)的該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答：解：（1）有機物的摩爾質(zhì)量為M=3.625×16g/mol=58g/mol；
答：該有機物的摩爾質(zhì)量為58g/mol；
（2）所取得有機物的物質(zhì)的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，
根據(jù)題意，設(shè)燃燒生成CO₂的為xmol，則H₂O的也為xmol，
有44x+18x=3.72，解得：x=0.06
故有機物分子中含有C原子數(shù)目為

0.06mol

0.02mol

=3，含有H原子數(shù)目為

0.06mol×2

0.02mol

=6，
令有機物分子式為C₃H₆Om，又因為有機物分子量為58，則：36+6+16m=58，解得m=1，
故推得有機物分子式為C₃H₆O
答：該有機物的分子式為C₃H₆O；
（3）該有機物的分子式為C₃H₆O，該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCH₂OH；
故答案為：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂OH．

點評：考查有機物分子式確定，難度不大，注意掌握燃燒法確定有機物分子組成．