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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是( )
          ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
          A．都能證明   B．都不能證明
          C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】①和④的實(shí)驗(yàn)CO2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。②的實(shí)驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述正確的是( )
          A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
          D．c點(diǎn)v正＜v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：
          （1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
          （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
          ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
          ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
          （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
          ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
          （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
          ①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
          ②已知下列反應(yīng)：
          SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
          ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
          CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
          則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          實(shí)驗(yàn)過程；
          I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ……
          (1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_________________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。
          (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。
          (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。
          (5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；離子方程式為____________________。
          (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____，得電子能力逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：（ ）
          ①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖
          ②羥基的電子式：
          ③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
          ④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
          ⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)
          ⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
          ⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（ ）
          A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)  ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
          容器
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol
          CO(g)
          SO2(g)
          S(g)
          CO2(g)
          甲
          1
          0.5
          0.5
          0
          a
          乙
          1
          0.5
          0
          0
          0.8
          丙
          2
          1
          0
          0
          b
          下列說法正確的是（ ）
          A．其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)
          B．b＝1.6
          C．平衡常數(shù)：K甲>K乙
          D．其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ） 
          A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）
          A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
          B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
          C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
          D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。
          (2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI)
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。
          ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。
          ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
          

			
          

			
          
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