Question

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0），2min后反應達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是（ ）
A．0～2 min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應速率為0.03 mol/
B．充分反應后，反應吸收的熱量小于0.5a kJ
C．達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 mol A，平衡向正反應方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，則達平衡時，n（A）等于0.4 mol

Answer 1

【答案】分析：A、由平衡時A的物質(zhì)的量，計算參加反應的A的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算生成B的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=計算v（B）；
B、由平衡時A的物質(zhì)的量，計算參加反應的A的物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學方程式計算吸收的熱量；
C、達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，反應向正反應方向移動，等效為增大壓強，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，為等效平衡．
D、溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA，與原平衡為等效平衡，平衡時對應組分的物質(zhì)的量相同．
解答：解：A、平衡時A的物質(zhì)的量為0.4mol，參加反應的A的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，結(jié)合方程式可知生成B的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.3mol，故v（B）==0.03mol/（L?min），故A正確；
B、平衡時A的物質(zhì)的量為0.4mol，參加反應的A的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，根據(jù)2A（g）?B（g）+C（g）；△H=+akJ?mol^-1 （a＞0）可知，吸收的熱量為akJ×=0.3akJ，故B錯誤；
C、達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，反應向正反應方向移動，等效為增大壓強，該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，為等效平衡，平衡狀態(tài)相同，故C正確；
D、溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5 mol，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1molA，與原平衡為等效平衡，平衡時對應組分的物質(zhì)的量相同，平衡時A的物質(zhì)的量為0.4mol，故D正確；
故選B．
點評：考查化學平衡的有關計算、等效平衡等，難度不大，注意理解等效平衡．