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          【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
          B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
          D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.Ka= ，加水雖促進電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項錯誤；
          B.20℃升溫至30℃，促進CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項錯誤；
          C.向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C項錯誤；
          D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量，因而溶液顯酸性，即pH<7，D項正確。
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
          ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
          ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
          請回答：
          (1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應熱角度說明原因_________________________________。
          (2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
          ①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
          ②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
          ③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
          c(mo1·L－1)
          飽和
          0.20
          0.10
          0.010
          0.0010
          pH
          12.1
          11.8
          11.5
          11.1
          10.6
          請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
          II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖
          (1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，且平衡時，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；
          (2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
          (3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列裝置的說法正確的是
          A.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
          B.裝置①中鹽橋內(nèi)的 K＋移向 CuSO4 溶液
          C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒
          D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2＋濃度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優(yōu)良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象__、__。
          （2）用系統(tǒng)命名法給B命名__。
          （3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式__。
          （4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式__。
          （5）下列說法正確的是__。
          a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1
          b．B→C的反應類型為取代反應
          c．D中存在順反異構
          d．1molPMMA發(fā)生水解反應時消耗1molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
          已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。
          化學鍵
          H2O中H—O鍵
          O2中O＝O 鍵
          H2中H—H鍵
          H2O2中O—O鍵
          H2O2中O—H鍵
          鍵能kJ/mol
          463
          496
          436
          138
          463
          若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
          A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑
          B. 過程I吸收了926 kJ能量
          C. 過程II放出了574 kJ能量
          D. 過程Ⅲ屬于放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
          （2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關系如圖所示。
          ①該反應△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
          ②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時平衡常數(shù)K3=____________。
          （3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。
          測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
          ①p1、p2、p3的大小：_________。
          ②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。
          （4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。
          催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
          助劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
          C2H4
          C3H6
          其他
          Na
          42.5
          35.9
          39.6
          24.5
          K
          27.2
          75.6
          22.8
          1.6
          Cu
          9.8
          80.7
          12.5
          6.8
          ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；
          ②下列說法正確的是______；
          a 第ⅰ步所反應為：CO2+H2CO+H2O
          b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
          c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環(huán)節(jié)起作用
          d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
          e 添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
          A. In是第五周期第ⅢA族元素
          B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
          C. 原子半徑：In>Al
          D. 堿性：In(OH)3>RbOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息回答問題：
          A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          C元素的第一至第四電離能如下：   
          D是前四周期中金屬性最強的元素
          E在周期表的第七列
          (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。
          (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。
          (3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。
          (4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。
          (5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題�；卮鹣铝袉栴}:
          Ⅰ.處理大氣污染物
          CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。
          其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應方程式)。
          （2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
          Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:
          CO甲烷化:   
          水煤氣變換: 
          （3）反應的△H= ___kJ/mol。
          （4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。
          a.溫度:T1<T2<T3
          b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)
          c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)
          d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)
          （5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。
          組分
          H2
          CO
          CH4
          H2O
          CO2
          體積分數(shù)
          8.50
          1.50
          45.0
          44.0
          1.00
          則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))
          （6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5
          ①陽極的電極反應為_____。
          ②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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