【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7
導(dǎo)學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
請回答：
(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：
①計算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。
②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。
③25℃時0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對Kw的影響)：
c(mo1·L－1) | 飽和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________
II.研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖
(1)T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式計算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，1g0.05=－1.3)
(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列裝置的說法正確的是
A.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的 K＋移向 CuSO4 溶液
C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒
D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2＋濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優(yōu)良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象__、__。
（2）用系統(tǒng)命名法給B命名__。
（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式__。
（4）寫出E生成PMMA反應(yīng)的化學方程式__。
（5）下列說法正確的是__。
a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1
b．B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
c．D中存在順反異構(gòu)
d．1molPMMA發(fā)生水解反應(yīng)時消耗1molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。
化學鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O＝O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O
2H2↑+O2↑
B. 過程I吸收了926 kJ能量
C. 過程II放出了574 kJ能量
D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)△H__________ 0（填“＞”或“＜”）
②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T3時在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時平衡常數(shù)K3=____________。
（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。
測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：
①p1、p2、p3的大�。�_________。
②若初始時通入7.0 mol O2，p2為7.0 kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。
（4）中科院蘭州化學物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%） | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；
②下列說法正確的是______；
a 第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O
b 第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c 催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e 添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：
A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素的第一至第四電離能如下：
D是前四周期中金屬性最強的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：__________。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈 _____ 形。
(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為
，該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。
(4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為 _______。
(5)檢驗D元素的方法是 _____ ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題�；卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.處理大氣污染物
CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:
有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。
其總反應(yīng)分兩步進行:（1）第一步:
;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。
（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:
CO甲烷化: 
水煤氣變換: 
（3）反應(yīng)
的△H= ___kJ/mol。
（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。
a.溫度:T1<T2<T3
b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)
（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。
組分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
體積分數(shù) | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))
（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5
①陽極的電極反應(yīng)為_____。
②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。
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