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        1. 【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

          A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

          B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

          C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

          D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

          【答案】D

          【解析】

          A.Ka= ,加水雖促進電離,n(CH3COO)增大,但c(CH3COO)減小,Ka保持不變,則溶液中增大,A項錯誤;

          B.20℃升溫至30℃,促進CH3COO水解,且Kh增大,則溶液中減小,B項錯誤;

          C.向鹽酸中加入氨水呈中性,則c(H)=c(OH),電荷守恒可知,溶液中c(NH4)=c(Cl),即=1,C項錯誤;

          D.常溫下,pH2的醋酸溶液,醋酸為弱酸,c(CH3COOH)>10-2mol/L,pH12NaOH溶液,c(NaOH)=10-2mol/L,兩者中和后酸過量,因而溶液顯酸性,即pH<7D項正確。

          故答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

          Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

          2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

          請回答:

          (1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應熱角度說明原因_________________________________。

          (2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OHb.2HCO3CO32+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2個反應的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)

          ①計算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L1。

          ②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

          25℃時0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關系如下表(忽略溫度對Kw的影響)

          c(mo1·L1)

          飽和

          0.20

          0.10

          0.010

          0.0010

          pH

          12.1

          11.8

          11.5

          11.1

          10.6

          請在圖中作出 NaHCO3溶液pH隨時間變化曲線______________

          II.研究得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度()的關系如圖

          (1)T℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,c(C2H4)=c(CH4),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達到平衡,且平衡時,c (CH4)=2c(C2H4),則t=___________s

          (2)列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,1g0.05=1.3)

          (3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列裝置的說法正確的是

          A.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

          B.裝置①中鹽橋內(nèi)的 K移向 CuSO4 溶液

          C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則 N 極為鐵棒

          D.若裝置②用于電解精煉銅,溶液中的 Cu2濃度保持不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機玻璃(PMMA)是一種具有優(yōu)良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物,其合成路線之一如圖所示:

          請回答下列問題:

          1)寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象____。

          2)用系統(tǒng)命名法給B命名__

          3)寫出C與足量的NaOH乙醇溶液,在加熱條件下反應的化學方程式__。

          4)寫出E生成PMMA反應的化學方程式__

          5)下列說法正確的是__。

          aB的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為611

          bB→C的反應類型為取代反應

          cD中存在順反異構

          d1molPMMA發(fā)生水解反應時消耗1molNaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

          已知:幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。

          化學鍵

          H2OH—O

          O2OO

          H2H—H

          H2O2O—O

          H2O2O—H

          鍵能kJ/mol

          463

          496

          436

          138

          463

          若反應過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

          A. 總反應為2H2O2H2↑+O2

          B. 過程I吸收了926 kJ能量

          C. 過程II放出了574 kJ能量

          D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)已知反應2HIg=H2g + I2g)的H=+11kJ·mol-1,1molH2g)、1molI2g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHIg)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

          2)已知某密閉容器中存在下列平衡:COg)+H2Og CO2g)+H2g),CO的平衡物質(zhì)的量濃度cCO)與溫度T的關系如圖所示。

          ①該反應H__________ 0(填

          ②若T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1_______K2(填、“=”)。

          T3時在某剛性容器中按1:2投入COg)和H2Og),達到平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則T3時平衡常數(shù)K3=____________。

          3)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2O2,僅發(fā)生反應: 2MoS2s+7O2g 2MoO3s+4SO2g ΔH。

          測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示:

          p1、p2、p3的大小:_________。

          ②若初始時通入7.0 mol O2,p27.0 kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù),寫出計算式即可)。

          4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3CO12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應,所得產(chǎn)物含CH4C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應過程如圖。

          催化劑中添加NaK、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。

          助劑

          CO2轉(zhuǎn)化率(%

          各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%

          C2H4

          C3H6

          其他

          Na

          42.5

          35.9

          39.6

          24.5

          K

          27.2

          75.6

          22.8

          1.6

          Cu

          9.8

          80.7

          12.5

          6.8

          ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3CO12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____;

          ②下列說法正確的是______;

          a 第ⅰ步所反應為:CO2+H2CO+H2O

          b 第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步

          c 催化劑助劑主要在低聚反應、異構化反應環(huán)節(jié)起作用

          d Fe3CO12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

          e 添加不同助劑后,反應的平衡常數(shù)各不相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

          A. In是第五周期第ⅢA族元素

          B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

          C. 原子半徑:In>Al

          D. 堿性:In(OH)3>RbOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、BC為短周期主族元素,DE為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息回答問題:

          A元素原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

          B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

          C元素的第一至第四電離能如下:

          D是前四周期中金屬性最強的元素

          E在周期表的第七列

          (1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:__________。

          (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈 _____ 形。

          (3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C元素基態(tài)原子的軌道表示式為,該同學所畫的軌道表示式違背了 __________________ 。

          (4)E位于第 _________ 族、 _____ 區(qū),該元素原子的核外電子排布式為 _______。

          (5)檢驗D元素的方法是 _____ ,請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題;卮鹣铝袉栴}:

          Ⅰ.處理大氣污染物

          CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+作催化劑。

          其總反應分兩步進行:1)第一步:;第二步:____ (寫反應方程式)

          2)第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(大于”“小于等于”)。

          Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:

          CO甲烷化:

          水煤氣變換:

          3)反應的△H= ___kJ/mol

          4)在一恒容容器中,按照nmolCO3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。

          a.溫度:T1<T2<T3

          b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)

          c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)

          d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)

          5)在恒壓管道反應器中,n(H2)n(CO)=31通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應,400℃P100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。

          組分

          H2

          CO

          CH4

          H2O

          CO2

          體積分數(shù)

          8.50

          1.50

          45.0

          44.0

          1.00

          則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))

          6)將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

          ①陽極的電極反應為_____。

          ②理論上制備1molN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

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