Question

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

Answer 1

【答案】（1）3 小于

（2）B 7/3 大于 放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動

【解析】

試題（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順）、，則v（正）=0.006c（順）, v（逆）=k（逆）c（反），, v（逆）=k（逆）c（反）="0.002" c（反）,化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c（順）="0.002" c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數(shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x,反式異構體為0.7x，所以平衡常數(shù)值K2=0.7x÷0.3x=7/3，因為K1>K2,放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動, 所以溫度t2大于t1。