日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          配平下列化學方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：該反應中元素的化合價變化如下：（NH4）2PtCl6 →Pt，Pt元素的化合價由+4價→0價，一個（NH4）2PtCl6 分子得4個電子； 
          （NH4）2PtCl6 →N2，N元素的化合價由-3價→0價，生成一個N2分子需失去6個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為12，所以 Pt的計量數(shù)為3，N2的計量數(shù)為2；其它元素根據原子守恒配平即可，所以該方程式為：3 （NH4）2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2．
          故答案為：3；3；2；16；2．
          分析：根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平．
          點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平，根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平即可；該反應中氧化劑、還原劑是同一種物質，所以從生成物開始配平更容易些．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O．
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
          ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
          （1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：
          4.00 mol/L
          4.00 mol/L
          （結果保留三位有效數(shù)字）
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          ．
          （3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ；
          吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
          防止H2O2的分解
          防止H2O2的分解
          ．
          （4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
          a
          a

          （選填序號）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
          b e d
          b e d
          （選填序號）
          a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
          2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
          （配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數(shù)，若為“1”也要寫上）
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2→
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Cu20是不溶于水的堿性物質，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
          （1）完成并配平下列化學方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
          H2O
          H2O
          ． 
          （2）滴入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          ．
          （3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質量分數(shù)為
          72.0%
          72.0%
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
          （1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
          c
          c
          （選填編號）．
          a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
          c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用下圖表示．

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
            △  
          .
           
          CO+H2
          ．
          （3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2．配平下列化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：
          4
          4
          NaIO3+
          10
          10
          NaHSO3→
          2
          2
          I2+
          7
          7
          Na2SO4+
          3
          3
          H2SO4+
          2
          2
          H2O
          （4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
          I2
          I2
          反應，離子方程式為
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
          ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產生氣體的電極反應式
          HF2--2e-=F2↑+H+
          HF2--2e-=F2↑+H+
          ．
          （2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
          2
          2
           K2MnF6+
          4
          4
          SbF5--
          4
          4
          KSbF6+
          2
          2
          MnF3+
          1
          1
          F2↑；其中還原產物是
          MnF3
          MnF3
          ．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
          氧化反應式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
          （1）完成并配平下列化學方程式：
          □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
          ①上述反應中還原劑是
          KI
          KI
          ，每生成1mol Cr3+轉移電子
          3NA
          3NA
          個．
          ②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
          氧化反應式是：
          2I--2e═I2
          2I--2e═I2
          ；還原反應式是：
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
          Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

          （2）已知某個反應的半反應式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應的離子方程式為
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案