【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________
【答案】（1）A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O；
（2）E是H2SO4；2H2S＋3O2=2SO2↑＋2H2O
（3）E是HNO3；4NH3+5O2
4NO+6H2O；
【解析】本題無機(jī)推斷題，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，說明Y為O2，是B連續(xù)被氧化的過程，A是正鹽，可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)，又能連續(xù)被氧化，最后得到酸，因此A為(NH4)2S，即A為(NH4)2S，Y為O2，Z為H2O；（2）當(dāng)X為強(qiáng)酸時，B為H2S，則C為SO2，D為SO3，即E為H2SO4；（3）當(dāng)X為強(qiáng)堿，B為NH3，C為NO，D為NO2，則E為HNO3，B生成C為催化氧化，因此反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是
選項 | 連接 | 電極材料 | 分析 | |
a | b | |||
A | K1K2 | 石墨 | 鐵 | 模擬鐵的吸氧腐蝕 |
B | K1K2 | 鋅 | 鐵 | 模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
C | K1K3 | 石墨 | 鐵 | 模擬電解飽和食鹽水 |
D | K1K3 | 鐵 | 石墨 | 模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）
（1）甲、乙兩儀器的名稱是 ____________ 、_______________。
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上）可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗。
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾____________，再打開止水夾 ______，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ____mol·L 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________、____________________。
(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸________mL。
(3)混合氣體中NO2的體積為______________L，NO的體積________L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1
B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.3 mol·L－1
D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與下圖圖像有關(guān)的敘述，正確的是
A. 表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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