Question

已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（1）將鐵釘放入硫酸銅溶液中；
（2）向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；
（3）將銅絲放入氯化鐵溶液中．
下列判斷正確的是（　　）

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

B．實(shí)驗(yàn)（2）中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

C．實(shí)驗(yàn)（3）中發(fā)生是置換反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)（1）中鐵釘只做還原劑

Answer 1

分析：（1）中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，（2）中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，（3）中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，利用化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑，并利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)比較氧化性的強(qiáng)弱．

解答：解：A、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、因?qū)嶒?yàn)（2）中Fe²⁺中Fe元素的化合價(jià)升高，則只能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而（3）中發(fā)生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由（1）中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律來(lái)比較氧化性即可解答．