Question

【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義�，F(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見(jiàn)基本反應(yīng)類(lèi)型之一。

①寫(xiě)出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式______________________。

②寫(xiě)出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化”是單質(zhì)及其化合物間常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物，則Z為_________鹽(填“正”或“酸式”)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱(chēng)為___________。

③若X是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則Z中金屬元素的化合價(jià)為___________

Answer 1

【答案】Cl2+2I-=2C-l+I2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO22MgO+C) 正 氧氣 +2

【解析】

(1)①非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl - +I2；

②金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)，如為鐵與酸的反應(yīng)，也可為鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑等；

(2)①若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物，則a為CO2(或SO2)，由于酸性氧化物少量，因此與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，如NaOH溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；即Z為正鹽；

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則X為碳，a為氧氣，Y為二氧化碳，Z為CO，所以 a的名稱(chēng)為氧氣；

③若X是一種金屬單質(zhì)，a為一種含氧酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe，a為HNO3，Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2，Z中金屬元素的化合價(jià)為+2價(jià)。