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          （13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
          (1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。

          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
          (2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				


          N2(g)     +     3H2(g)     2NH3(g)
          起始物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)      2a              4a              0       
          物質(zhì)的濃度變化(mol.L-1)        a                3a            2a               
          平衡物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)     a                 a            2a     （3分）
          （2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟寧一模）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

          合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
          （1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B
          循環(huán)壓縮機
          循環(huán)壓縮機
          ，X
          沸騰爐
          沸騰爐
          ．
          （2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是
          充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
          充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
          ．
          （3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
          ①②③
          ①②③
          （填序號）．
          ①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
          （4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
          由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
          由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是
          （NH4）2SO4
          （NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
          (1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是     __        , t3時引起平衡移動的條件可能是       __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是            。
          (2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為          ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：
          


          


          合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)  △H﹤0；   2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)  △H﹤0
          


          （1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B            
，X           
。
          


          （2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是                 
。
          


          （3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是            
（填序號）。
          


          ①硫酸工業(yè)  
②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
          


          （4）工業(yè)上常用98．3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是                       
。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)
 2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
          


          (1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是     
__        , 
t3時引起平衡移動的條件可能是       
__   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時間是            
。
          


          (2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為          
___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
          


           
          

			
          

			
          
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