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          （4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
          


          （1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            
，
          


          （2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量    
         。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1） 0．2mol（2分），      
（2）鐵粉的質(zhì)量為22．4g（2分）
          


          【解析】（1）設(shè)銅離子是xmol，則氫離子和鐵離子都是xmol，則硫酸是0.5xmol、硫酸銅是xmol，硫酸鐵是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。
          


          （2）根據(jù)方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的鐵是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，質(zhì)量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍色石蕊試紙變紅
          藍色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．
          

          


          

實驗操作
實驗現(xiàn)象
          

          
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無明顯現(xiàn)象
          

          
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強）
          酸性（或酸性較強）
          條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號）．

          （3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
          （1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            ，
          （2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應(yīng)后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為
          


          A.1:4                        B.2:7                           C.1:2                    D.3:8
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L-1。
          （1 ）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為________ ，
          （2 ）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量 __________。
          

			
          

			
          
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