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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
          A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
          B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
          C. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
          D. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．M-N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c（NH4+）＞c（Cl-）c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B．M點對應的溶液顯示中性，酸堿恰好反應生成氯化銨顯示酸性，應該是氯化銨和氨水的混合物，即M點對應的鹽酸體積小于10.0mL，故B錯誤；C．根據電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D．P點處的溶液是等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-），故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應可得到肼。
          （1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：__________________
          （2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  ΔH1＝－195kJ·mol－1
          ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1
          寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：__________________
          （3）已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數據計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________
          （4）寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式：____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是
          A. 燒杯B. 玻璃棒C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(I)將下列物質進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石
          (1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；
          (2)互為同素異形體的是_______ ；
          (3)互為同分異構體的是________；
          (II)反應Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示: 
          (1)該反應為 _______反應(填“吸熱”或“放熱”)。 
          (2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
          A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當升高溫度
          (3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質量（m）與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，已知V2 =3V1，下列說法正確的是( )
          A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等
          B. 該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
          C. 水的電離程度：A>B>C
          D. 若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。
          I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
          已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。
          （1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
          NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。
          （2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。
          （3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。
          （4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。
          II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2  3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。
          （5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的敘述正確的是( )
          A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
          B. 和互為同分異構體
          C. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應
          D. 等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 問題：
          （1）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖__________滴定管中。
          （2）請寫出該反應的離子方程式：____________________。
          （3）用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液，滴定終點的判斷依據是：_________________。
          （4）己知滴定V1ml待測液消耗標準液實驗數據如下表
          實驗次數
          始讀數(ml)
          末讀數(ml)
          消耗體積
          1
          0.10
          19.20
          19.10
          2
          1.85
          20.75
          18.90
          3
          0.00
          24.06
          24.06
          則待測液的濃度為：_______________
          （5）滴定結束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導致測定結果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
          （6）己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解，則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是
          A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
          B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管
          C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
          D. 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
          

			
          

			
          
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