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        1. (13分)
          已知T1時反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ;  △H=-9.4 kJ/mol 
          (1)T1時,將2 mol HI(g)通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表:

          t(min)

           
          n(mol)
           
           

          物質(zhì)
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          H2
          0
          0.174
          0.224
          0.244
          0.244
          0.244
          I2
          0
          0.174
          0.224
          0.244
          0.244
          0.244
          HI
          2
          1.652
          1.552
          1.512
          1.512
          1.512
          ①前4 min,用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                
          ②T1溫度下,此反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ;
          ③10分鐘后,要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%,可能的操作是                      ;
          A.?dāng)U大容積                  B.同時減少三種物質(zhì)各0.01 mol
          C.加入HI(g) 1 mol             D.降低溫度
          (2)如圖,將2 mol HI(g)和2 molBr2(g)分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ,反應(yīng)足夠長時間后,有關(guān)說法正確的是           

          A.兩邊氣體體積相同
          B.兩邊氣體顏色均比加熱前變深
          C.兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
          D.兩邊氣體密度均比加熱前減小


          (1)①0.056 mol/(L ·min)(3分)
          Kc(HI)2/[c(H2) · c(I2)] (3分) ③D (3分)
          (2)AD(全對計4分,只有一個答案且正確2分)

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?清遠(yuǎn)模擬)德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  已知298K時:△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題:
          (1)在298K時,將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
          該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ

          (2)如圖一在一定條件下,將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到A平衡時,混合氣體中氨占25%,試回答:
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA
          40%
          40%

          ②在狀態(tài)A時,平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          (代入數(shù)值的表達(dá)式,不寫出具體數(shù)值)當(dāng)溫度由T1變化到T2時,KA
          KB(填“>”、“<”或“=”)
          (3)圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置.簡述檢驗有氨氣生成的方法
          用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍(lán),說明有氨氣生成
          用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍(lán),說明有氨氣生成
          .在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.其實驗裝置如圖.陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
          (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:

          ①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
          0(選填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
          向左
          向左
          移動(選填“向左”、“向右”或“不”);
          ②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
          K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,v
          v(選填“>”、“<”或“=”).
          (2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
          ①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖,請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
          、
          △H=2(a-b)kJ?mol-1
          △H=2(a-b)kJ?mol-1
          .(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示,不必注明反應(yīng)條件)
          ②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合,所得溶液呈中性.則x
          y,所得溶液中c(NH4+
          =
          =
          C(Cl-)(選填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
          10-7y
          x-y
          mol/L
          10-7y
          x-y
          mol/L

          (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
          AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
          AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
          .(已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          用(A)、“>”、(B)“<”(C)“=”填空.
          (1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點燃條件的△H(化學(xué)計量數(shù)相同分別為△H1、
          △H2,則△H1
           
          △H2;
          (2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量
           
          1mol氫分子所具有的能量;
          (3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸鱄1
           
          △H2
          ①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1,
          ②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2
          (4)已知:在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水,放出的熱量
           
          57.3kJ;
          (5)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)?cC(氣)+dD(氣);△H=-QkJ/mol,根據(jù)圖回答:
          精英家教網(wǎng)
          ①P1
           
           P2;②(a+b)
           
          (c+d);  ③t1
           
          t2℃; ④Q
           
          0.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知T1時反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) ;  △H=-9.4 kJ/mol 

          (1)T1時,將2 mol HI(g)通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表:

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            1. t(min)

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