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          鋅—空氣電池可能成為未來(lái)的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2 ＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說(shuō)法正確的是
          A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O
          B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同
          C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極
          D．每生成1 mol ZnO22-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、堿性電解質(zhì)溶液中正極應(yīng)為O2得電子，錯(cuò)誤；B、酸性溶液中正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e?=2H2O，堿性溶液中正極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e?=4OH?，正極反應(yīng)式不同，錯(cuò)誤；C、該電池工作時(shí)，Na＋移向正極，錯(cuò)誤；D、Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，所以每生成1 mol ZnO22-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確。
          考點(diǎn)：本題考查原電池原理及應(yīng)用。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加 
          B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu 
          C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 
          D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 
          B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 
          C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) 
          D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
          電解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，對(duì)該電解過(guò)程，以下判斷正確的是
           
          		        電池
          		        電解池
          A
          		H+移向Pb電極
          		H+移向Pb電極
          B
          		每消耗3molPb
          		生成1molAl2O3
          C
          		正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
          		陽(yáng)極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+
          D
          		Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
          		Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說(shuō)法不正確的是：
          A．電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增大 
          B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近的pH不斷降低 
          C．電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況 
          D．電解過(guò)程中，溶液中電子由陰極遷向陽(yáng)極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是(     )
          A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
          B．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
          C．Cu片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
          D．Cu片作陰極，鐵片作陽(yáng)極，電解一定量的H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
          B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu?Zn合金的腐蝕速率減小
          C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
          D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 
          B．粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變 
          C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 
          D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           “天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽(yáng)能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。若電池總反應(yīng)為：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O+e－=1/2H2+OH－。則下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．充電時(shí)a極為正極  
          B．放電時(shí)NiOOH發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．充電時(shí)，OH－向移a極， K+移向b極 
          D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH + H2O +e－ = Ni(OH)2 + OH－ 
          

			
          

			
          
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