【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是( )
A.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
C.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
【答案】B
【解析】
外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子，據(jù)此解答。
A．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故A正確；
B．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，故B錯(cuò)誤；
C．被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故C正確；
D．在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；
故答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為
A．5 B．4 C．3 D．1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化
C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol
D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2O
H++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸
B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子
C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA
D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，屬于共價(jià)晶體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系
D.若P總1=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D. M的原子半徑比Y的原子半徑大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=
]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)
B.pH=2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)
C.pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)
D.lg[K2(H2A)]=-4.2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
① | ② | ③ |
將鐵釘放入硫酸銅溶液中 | 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 | 將銅絲放入氯化鐵溶液中 |
下列判斷正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中
既顯氧化性又顯還原性
C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:
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