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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          平衡(A)C2H4(g) C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),當升高溫度時（A）和（B）平衡皆向右移動。
            
          (1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)  ΔH1;
            
          (2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)  ΔH2;
            
          (3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g)  ΔH3;
            
          判斷（1）、（2）和（3）中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是（    ）
            
          A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
            
          C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          (1)×2-(3)得C2H4(g)+2H2(g)2CH4(g)  ΔH=2ΔH1-ΔH3,
            
          (3)-(2)得C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)  ΔH=ΔH3-ΔH2，由升溫時平衡均向右移動知2ΔH1-ΔH3＜0,ΔH3-ΔH2＜0,故ΔH1＜ΔH3＜ΔH2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有
          abc
          abc
          ．（填字母編號）
          a．采用節(jié)能技術，減少化石燃料的用量
          b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
          c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
          （2）另一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)．如：
          2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
          2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是：
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
          ．
          （3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）≒CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
          

          


          
溫度（K）
          CO2轉化率（%）
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2
60
43
28
15
          

          
3
83
62
37
22
          根據上表中數據分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[
          n(H2)
          n(CO2)
          ]，CO2的轉化率
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          ②該反應的正反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應．
          ③在圖一的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響．（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）

          （4）圖二是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處的是
          氧氣
          氧氣
          （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．
          

          


          
溫度（℃）
乙醇轉化率（%）
有機產物含量（體積分數）
          

          
乙烯（%）
乙醚（%）
          

          
125
20
8.7
90.2
          

          
150
          175
          200          		
68
          88
          90          		
16.7
          32.3
          86.9          		
82.2
          66.8
          12.1
          已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
          逆向
          逆向
          （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
          （2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          ；
          （3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式
          K=
          K=
          ．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
          a、b
          a、b
          （填序號）；
          a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
          （4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
          大于
          大于
          （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
          150～175℃
          150～175℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有下列五個化學方程式（X、Y、Z均為正值）：
          ①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
          ②CH4（g）?H2（g）+
          1
          2
          C2H4（g）
          ③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ?mol-1
          ④C（s）+
          1
          2
          H2（g）?
          1
          2
          C2H2（g）；△H=-Y kJ?mol-1
          ⑤C（s）+H2（g）?
          1
          2
          C2H4（g）；△H=-Z kJ?mol-1
          當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據此判定③-⑤式中關于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�
          
                
          A、X＞y＞Z
          B、X＞Z＞Y
          C、Y＞X＞Z
          D、Z＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，
          則熱化學方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是

          1. A.
            Q1>Q2>Q3
          2. B.
            Q1>Q3>Q2
          3. C.
            Q2>Q3>Q1
          4. D.
            Q3>Q2>Q1
          

			
          

			
          
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