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          用一定濃度的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，酚酞為指示劑，測(cè)定未知濃度的鹽酸。
          ①未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管 
          ②未用鹽酸潤(rùn)洗移液管 
          ③未用稀鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶 
          ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除
          ⑤滴定后俯視堿式滴定管中液面讀數(shù) 
          ⑥滴定后紅色不褪以上操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鹽酸濃度偏低的是（）

          1. A.
            ④⑤⑥
          2. B.
            ①④⑥
          3. C.
            ②③⑤
          4. D.
            ②⑤
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)一模）對(duì)溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)．


          

          


          
物質(zhì)
甲苯
1-丙醇
1-溴丙烷
          

          
沸點(diǎn)℃
110.8
97.2
71
          

          
物質(zhì)
對(duì)溴甲苯
鄰溴甲苯
          

          
沸點(diǎn)℃
184.3
181.7

          （1）液溴的顏色是
          深紅棕色
          深紅棕色
          ，實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在瓶中加
          水
          水
          ，以減少揮發(fā)．
          （2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)．?dāng)嚢璧哪康氖?!--BA-->
          使互不相溶的液體充分混合
          使互不相溶的液體充分混合
          ．加入水的作用是：易于控制溫度；
          吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
          吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體
          ．
          （3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是
          催化劑
          催化劑
          ，加熱微沸2小時(shí)的目的是
          提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率
          提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉(zhuǎn)化）率

          （4）操作Ⅰ的名稱(chēng)是
          分液
          分液
          洗滌操作應(yīng)在
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行．
          （5）經(jīng)以上分離操作后，粗對(duì)溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為
          鄰溴甲苯
          鄰溴甲苯
          （填寫(xiě)名稱(chēng)），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
          利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
          利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
          ．
          （6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測(cè)定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是
          溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
          溴（溴化氫）揮發(fā)沒(méi)有參加反應(yīng)（溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵）
          ；有同學(xué)認(rèn)為無(wú)需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是
          滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
          滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下圖為10 mL一定濃度的鹽酸溶液X用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據(jù)圖示曲線推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是(    ) 
           
          A
          B
          C
          D
          0.12
          0.04
          0.03
          0.09
          0.04
          0.12
          0.09
          0.03
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
           25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          


          A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）
          


          B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
          


          C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7
mol/L
          


          D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過(guò)程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(體積變化忽略不計(jì))
          


          


          （1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為             

          


          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              

          


           
          

			
          

			
          
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