Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-）

A．5:4         B．4:5        C．5:12      D．12:5

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】設(shè)Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol、3mol，則亞鐵離子是4mol。設(shè)消耗氯氣是xmol，則根據(jù)方程式Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)₂、Cl₂＋2Fe^2＋=2Cl^－＋2Fe^3＋可知，和亞鐵離子反應(yīng)的氯氣是（x－1.5mol），所以剩余的亞鐵離子是7mol－2x。此時(shí)溶液中氯離子是（2mol＋2x），所以根據(jù)溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為7∶3可知，x＝2.5mol，所以剩余亞鐵離子是2mol，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為5∶4，答案選A。