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          市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥坝盟芰洗芊�，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產(chǎn)生大量鐵銹。
          （1）“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________
          （2）碳粉的作用是：          氯化鈉的作用是：_____________________________
          （3）有關電極反應是：________________________________________________________
          隨后反應為：_____________________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）利用原電池原理
          （2）充當原電池的正極；充當原電池的電解質溶液
          （3）正極：2H2O+O2+4e-="4OH_      " 負極：Fe-2e-=Fe2+
          總：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
          “熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。它們構成原電池，負極為鐵屑，正極為碳粉，電解質是氯化鈉溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產(chǎn)生嚴重的環(huán)境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術難題，請據(jù)此回答：
          ①甲烷氣體泄漏于大氣中會造成怎樣的環(huán)境問題？答：                ?   。
          ②請你運用所學的物質結構知識解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
          答：                                                               ? 。
          （2）設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設計了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-。
          ①已知該電池的負極反應為：C4H10+13O2--26e-    4CO2+5H2O，則該電池的正極反應式為                         ?    ，電池工作時，固體電解里的O2-向   極移動。
          ②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產(chǎn)生的   ?        （填寫物質的名稱）堵塞電極的通氣管道。
          （3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經(jīng)濟發(fā)展，請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議：①                                                 ?        ，
          ②        ?                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．依原電池的原理設計出化學電源
          B．原電池是化學電源的雛形
          C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
          D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2008淄博一模，16）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。填寫下列空白：

           (1)配制實驗用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm-3的溶質質量分數(shù)為16％
          的NaOH溶液，需要稱取    gNaOH固體。
           (2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式                           。
           (3)如圖，組裝好儀器，接通開關K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應式：
          陽極                               
          陰極                               
          (4)斷開電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
          （1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
          （2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：______
          （3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
          a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
          （4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產(chǎn)物為水的是（　�。�
          A．
          固化氧化物燃料電池          		B．
          堿性氫氧化物電池
          C．
          質子交換膜燃料電池          		D．
          熔融鹽燃料電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
          （1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
          ①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______．
          ②a和b用導線連接，Cu極為原電池______極（填“正”或“負”），電極反應式是______．Zn極發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）極．
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕______g．
          （2）有同學向把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
          C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
          D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
          

			
          

			
          
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