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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          根據下列各題所給出的數據,可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”,試判斷并求解.
          (1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-,則可求出此溶液中
          NaOH的物質的量濃度
          NaOH的物質的量濃度
          n
          VNA
          mol/L
          n
          VNA
          mol/L

          (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1:a,則可求出此溶液中
          氫氧化鈉的質量分數
          氫氧化鈉的質量分數
          2000
          20+9a
          %
          2000
          20+9a
          %

          (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中
          HCl的質量分數
          HCl的質量分數
          44.9%
          44.9%

          (4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中
          氯化鋁的物質的量濃度
          氯化鋁的物質的量濃度
          b
          5.1
          mol/L
          b
          5.1
          mol/L
          分析:(1)根據氫氧根離子個數能計算氫氧化鈉的物質的量,再根據c=
          n
          V
          計算氫氧化鈉的物質的量濃度;
          (2)根據鈉離子和水分子個數可以計算氫氧化鈉和水的質量,從而得出溶液的質量分數;
          (3)根據氯化氫和水的體積可以計算氯化氫和水的質量,從而得出溶液的質量分數;
          (4)白色固體是氧化鋁,根據氧化鋁的質量可以計算氯化鋁的物質的量,結合溶液的體積可以計算氯化鋁的物質的量濃度.
          解答:解:(1)若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-,根據氫氧根離子和氫氧化鈉的關系式知,n(NaOH)=
          n
          NA/mol
          ,溶液的體積為VL,因為不知溶液的密度,所以只能計算出溶質的物質的量濃度,c=
          n
          NA/mol
          VL
          =
          n
          VNA
          mol/L,
          故答案為:NaOH的物質的量濃度;
          n
          VNA
          mol/L;
          (2)氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1:a,結合原子守恒知,NaOH與H2O的物質的量之比為1:a,
          則氫氧化鈉和水的質量之比=(40g/mol×1):(18g/mol×)=20:9a,
          所以可求溶質的質量分數,w=
          40
          40+18a
          ×100%=
          2000
          20+9a
          %,
          故答案為:氫氧化鈉的質量分數;
          2000
          20+9a
          %;
          (3)標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,假設水的體積是1L,氯化氫的體積是500L,水的質量是1000g,氯化氫的質量=
          500L
          22.4L/mol
          ×36.5g/mol,溶質和溶劑的質量都已知,所以能計算溶液的質量分數,質量分數=
          500L
          22.4L/mol
          ×36.5g/mol
          500L
          22.4L/mol
          ×36.5g/mol+1000g
          ×100%
          =44.9%,
          故答案為:HCl的質量分數;44.9%;
          (4)白色固體是氧化鋁,根據原子守恒得n(AlCl3)=2n(Al2O3)=2×
          bg
          102g/mol
          ,
          溶液的體積已知,所以能計算氯化鋁的物質的量濃度,氯化鋁的物質的量濃度=
          2bg
          102g/mol
          0.1L
          =
          b
          5.1
          mol/L
          ,
          故答案為:AlCl3的物質的量濃度;
          b
          5.1
          mol/L.
          點評:本題考查了物質的量的有關計算,明確已知條件及各個物理量之間的關系是解本題關鍵,并靈活運用基本公式,難度中等.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          根據下列各題中所給出的的數據,可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”,試判斷并求解。(直接填寫計算結果)?

          (1)已知某氫氧化鈉溶液L中含有個氫氧根離子:?

          則可求出此溶液的___________________________。?

          (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數比為1∶,則可求出此溶液的___________________________。?

          (3)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干并灼燒,可得白色固體(氧化鋁)g,則可求出原氯化鋁溶液的_______________________________________。?

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          科目:高中化學 來源:專項題 題型:填空題

          根據下列各題所給出的數據,可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”,試判斷并求解。
          (1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值,若VL某氫氧化鈉溶液中含有n個OH-,則可求出此溶液中_____為____。
          (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1:a,則可求出此溶液中 __________為________ 。
          (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中_________ 為 _______________。
          (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中_________ 為 ____________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

          根據下列各題所給出的數據,可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”,試判斷并求解。
          (1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-,則可求出此溶液中______________為________。
          (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1∶a,則可求出此溶液中________為________。
          (3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________________為____________。
          (4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中______________為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          根據下列各題所給出的數據,得出的結論錯誤的是

          A.同溫同壓下,VLCO和H2的混合氣體,完全燃燒消耗O2的體積為

          B.已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數之比為1∶10,則可求出此溶液中氫氧

          化鈉的質量分數 18%

          C.4.2g氮氣和4.8g某單質RX所含原子個數相同,且分子個數之比為1:1,則R

          的相對原子質量為16

          D.在10%的NaOH溶液中,平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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