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          【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
          A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明含有Cl2
          B.加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液不含HC1O
          C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣
          D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明綠水中含有HC1O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明氯水具有漂白性，說明含有HC1O，A錯誤；
          B．新制飽和氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液中含有H+，若溶液不褪色，說明該溶液不含HC1O，而本選項敘述不完善，B錯誤；
          C．Cl2 + H2OHCl+HClO，2HClOO2 ↑+ 2HCl，光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣是正確的，C正確；
          D．因為碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，HC1O不能 與 KHCO3反 應(yīng)生成 CO2，D錯誤；
          答案選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.90g某有機(jī)物完全燃燒只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
          A.一定只含C、H、O三種元素
          B.一定含有C、H兩種元素，一定不含O元素
          C.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2
          D.不能確定是否含有除C、H、O之外的其他元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。
          該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Mn2+
          開始沉淀pH
          1.9
          7.0
          3.0
          8.1
          完全沉淀pH
          3.2
          9.0
          4.7
          10.1
          回答下列問題：
          (1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。
          (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。
          (3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
          (4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。
          (5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
          (6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C. 降低溫度，的值變小 D. 加入X，反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗。
          回答下列問題：
          (1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
          (2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。
          陽離子
          u∞×108/(m2·s1·V1)
          陰離子
          u∞×108/(m2·s1·V1)
          Li+
          4.07
          4.61
          Na+
          5.19
          7.40
          Ca2+
          6.59
          Cl
          7.91
          K+
          7.62
          8.27
          (3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極�？芍�，鹽橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。
          (4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍�，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。
          (5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。
          (6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號)。
          (2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。
          (3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。
          (4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。
          (5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。
          (2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是____________。
          化合物
          TiF4
          TiCl4
          TiBr4
          TiI4
          熔點(diǎn)/℃
          377
          ﹣24.12
          38.3
          155
          (3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為__________，Ca2+的配位數(shù)是__________。
          (4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是__________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_________g·cm-3(列出計算式)。
          (5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
          A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時向B電極移動
          B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等
          C.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質(zhì)量增加
          D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】能說明SiO2為酸性氧化物的事實為（ ）
          A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應(yīng)B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
          C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑
          

			
          

			
          
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