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          【題目】在________下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了_______，產生了__________。電離時生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸；生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應的實質是_____。（用離子方程式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】水溶液或熔融狀態(tài) 電離 自由移動的陰陽離子 陽 H+ 陰 OH-  
          【解析】
          在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；生成的陰離子全部是OH- 的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應的實質為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如下表。
          已知：K=
          [結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數(shù)]
          p(O2)／kPa
          0.50
          1.00
          2.00
          3.00
          4.00
          5.00
          6.00
          α(MbO2)%
          50.0
          66.7
          80.0
          85.7
          88.9
          90.9
          92.3
          (1) 37℃時，若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa，則人正常呼吸時α的最大值為________％(保留1位小數(shù))。
          (2) 溫度不變時，游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。
          (3) 研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時k逆=60 s－1，則k正=_________(注明速率常數(shù)單位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )  
          A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
          C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
          D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（ ）
          A.分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
          B.分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多
          C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大
          D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質的量大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
          Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是___。
          Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。
          Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
          （1）（裝置分析）
          ①裝置①中反應的離子方程式是___。
          ②裝置②中的試劑是___(填序號)。
          a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
          ③裝置③中的試劑是___。
          （2）（進行實驗）
          步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
          步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
          ①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現(xiàn)象分別是___。
          ②過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__。
          （3）（實驗反思）
          ①有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應。”其理由是__。
          ②需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有_______轉移，這類反應就屬于_________反應。元素化合價升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質發(fā)生________反應；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學反應中，_______是氧化劑，________是還原劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
          B.將1體積c mol·L－1硫酸加入水中稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
          C.將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
          D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應過程可表示為：
          下列說法正確的是(　　)
          A.反應中NO2是還原劑
          B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
          C.HNCO與NO2反應的化學計量數(shù)之比為3:4
          D.反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉移電子4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
          A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
          B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
          C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)
          D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
          

			
          

			
          
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