【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ） 
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
【答案】D
【解析】解：A．根據圖可知A物質的量減小0.4mol，B物質的量減小0.2mol，A、B均為反應物，C物質的量增加0.2mol，為生成物，根據變化的物質的量之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式為2A（g）+B（g）C（g），根據圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數增大，說明正反應為吸熱反應，所以熱化學方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＞0，故A錯誤；
B．圖I中5min時達到化學平衡，平衡濃度分別為c（A）= 
=0.2mol/L，c（B）= 
=0.1mol/L、c（C）= =0.1mol/L，則K= 
=25，故B錯誤；
C．由 
可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當容器中氣體密度不再變化時，該反應不一定達到平衡狀，故C錯誤；
D．圖I中5min時，C的體積分數為 
=0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動，但C的體積分數增大，故D正確；
故選D．
A．根據反應物減小，生成物增加，變化的物質的量之比等于反應中計量數之比，寫出化學方程式，根據圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數增大，說明正反應為吸熱反應；
B．圖I中5min時達到化學平衡，根據c= 
平衡濃度，帶入K表達式計算；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值；
D．圖I中5min時，C的體積分數為 =0.25，充入0.4 mol C，條件的改變大于平衡移動的改變．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_____為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL，所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有 K +B.可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸
C.可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘單質D.金屬鎂失火可用水來滅火
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【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaClg，應用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．
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【題目】已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列說法中正確的是( )
A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以轉化為AgCl
B．向Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4，溶解平衡逆向移動，所以Ag2CrO4的Ksp減小
C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易轉化為沉淀Ag2CrO4
D．常溫下，AgCl飽和溶液中加入NaI，若要使溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于0.75×10-11 mol·L-1
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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷 裂時吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量（ ）
A.463kJ
B.557kJ
C.486kJ
D.188kJ
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【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應為V2O5+xLi 
LixV2O5 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.電池在放電時，Li+向負極移動
B.鋰在放電時做正極，充電時為陽極
C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣ ， 請寫出該反應的負極反應式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 
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【題目】在標準狀況下，下列氣體含有的分子數最多的是（ �。�
A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2
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