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          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A.點b的正反應速率比點a的大B.點c處反應達到平衡
          C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.a點反應物的濃度大于b點反應物的濃度，點b的正反應速率比a點的小，A錯誤；
          B.c點NH3和H2物質(zhì)的量相等，但沒有保持不變，c點反應沒有達到平衡，B錯誤；
          C.點d和點e時NH3、H2物質(zhì)的量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，則點d和點e處n（N2）相等，C錯誤；
          D.其他條件不變時，773K相對于673K為升高溫度，該反應的正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，n（H2）增加，即其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
          已知如下信息：
          ①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
          ②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：
          ③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
          Li2CO3
          MgCO3
          CaCO3
          MnCO3
          Mg(OH)2
          Ksp
          2.5×102
          6.8×106
          2.8×109
          2.3×1011
          6.0×1010
          請回答下列問題：
          （1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。
          （2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
          （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
          序號
          沉淀質(zhì)量/g
          碳酸鋰含量/%
          鋰回收率/%
          ①
          0.9∶1
          10.09
          92.36
          77.67
          ②
          1.0∶1
          10.97
          90.19
          82.46
          ③
          1.1∶1
          11.45
          89.37
          85.27
          ④
          1.2∶1
          12.14
          84.82
          85.45
          從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。
          （4）“除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。
          （5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式________。
          （6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.a點的平衡常數(shù)小于b點
          B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)
          C.a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等
          D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.該反應的正反應為吸熱反應
          B.三個容器的容積：①＞②＞③
          C.在P點，CO的轉化率為75%
          D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時υ正(CO)＜υ逆(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；
          （2）基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；
          （3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；
          （4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；
          （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
          A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
          B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B.對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
          C.反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
          D.合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫的措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。
          (1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝____________。
          (2)\在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)表達式為K＝________
           (3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關系。
          ①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
          ②曲線c表示的物質(zhì)為________。
          ③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Fe元素在元素周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Fe2+的離子結構示意圖為_____________。
          （2）氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。
          （3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是 ： ________π×100%（要求寫出帶根號的最簡計算式）。
          （4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結構如下圖所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類型為_________，在SiC晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為________個；若晶胞的邊長為a pm（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），則該晶體的密度表達式為_______________g/cm3（化為最簡形式 ）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。
          

			
          

			
          
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