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          用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
          2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
          （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
          （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5.6L（2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）
          

          解析（1）首先計(jì)算15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
          設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則由反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          知
          則有，解得
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的的體積為
          （2）在反應(yīng)2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化產(chǎn)物，且
          即能將氧化成
          設(shè)被氧化的的物質(zhì)的量為，則有，解得
          設(shè)反應(yīng)中被氧化的的體積為，則有
          解得即被氧化的鹽酸的體積大約為
          （3）在這個(gè)反應(yīng)中，中的變成了中的，反應(yīng)中每個(gè)得到了個(gè)電子，面參加反應(yīng)的共有，所電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，即個(gè)（或0.5NA）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖1：
          （1）裝置F的名稱是
          反應(yīng)漏斗
          反應(yīng)漏斗
          ；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）裝置B中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，其作用是
          除去HCl氣體
          除去HCl氣體
          ；裝置C中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，其作用是
          吸收水蒸氣
          吸收水蒸氣
          ．
          （3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：
          安全瓶或量氣瓶等
          安全瓶或量氣瓶等
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室有時(shí)用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
          0.5
          0.5
          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          5.6
          5.6
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
          2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
             （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
             （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省高一上學(xué)期期末考前考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
          


          2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          


          求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
          


             （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
          


             （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
          2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
              求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
                  （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
                  （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
          

			
          

			
          
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