[題目]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )①22gT2O含有電子數(shù)為10NA②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA③1molNa2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④28g硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑥200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋和SO42-的數(shù)目總和是NA

A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④

【答案】D

【解析】

①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個，故①正確；

②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個，故②正確；

③Na2O2與CO2的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故③錯誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵，則每個硅原子形成的共價鍵為：×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵，含有2NA個Si-Si鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯誤；

⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致其個數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯誤；

正確的有①②④；

故答案為：D。

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【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：________

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：___________。

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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結晶條件是_____________。

A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶

(5)在實際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，流程中的一定條件指的是________。

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請回答下列問題：

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2和H2能反應生成CO和H2O(g)，寫出該反應的熱化學方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行水解反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是___________________。

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(4)①上述氫解反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

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（1）反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑：___。

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（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。

（4）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為___。