日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某研究性學(xué)習(xí)小組為測定實驗室條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示。

          該實驗的主要操作步驟如下:
          ①配制100mL1.0 mol?L-1的鹽酸溶液;
          ②用____________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
          ③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂帶,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_____;
          ④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
          ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
          請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
          (1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:________________________。
          (2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。
          A.100 mL         B.200 mL           C.500 mL
          (3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=________。
          (4)若將裝置中虛線部分換成裝置丁測量收集到的氣體體積必須包括以下幾個步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相等;b.使量筒內(nèi)的氣體冷卻至室溫;c.讀出量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_________(填序號)。測量收集到的氣體體積時(圖中夾持儀器已省略),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?____________________。

          ②10mL量筒  、0.12
          (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面,表明裝置氣密性良好  

          (2)B  

          (3)0.2VL?mol-1  

          (4)bac   將量筒慢慢上下移動


          【試題分析】
          本題以化學(xué)計量和化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識為背景,通過化學(xué)實驗的形式考查氣體摩爾體積的測定,探究實驗中出現(xiàn)的問題。②考慮到10mL量筒的精確度是0.1mL,故應(yīng)用10mL量筒;③因HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,由反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知,HCl可與0.005molMg完全反應(yīng),為保證HCl完全反應(yīng),故鎂應(yīng)不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。
          (1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系,用微熱的方法檢查裝置的氣密性。
          (2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,考慮到室溫時氣體的體積稍大些,再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近,誤差越小,故選B。
          (3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。
          (4)考慮反應(yīng)時放熱會多排出水,冷卻后又有水回流,故要冷卻到實驗時的溫度,為保證量筒內(nèi)氣體的壓強與外界大氣壓強相等,故量筒內(nèi)外液面應(yīng)相平,當量筒內(nèi)液面高于量筒外液面時,應(yīng)將量筒下移,反之,應(yīng)上移。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?晉中三模)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成,設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置(圖中A至D的部分).[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3z(x、y、z為正整數(shù))加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

          (1)按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,應(yīng)首先進行的操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ;A處干燥管盛放的藥品是
          堿石灰(或氧化鈣)
          堿石灰(或氧化鈣)
          ,其作用是
          除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
          除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳

          (2)指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進,請你幫助該小組設(shè)計出改進方案:
          添加一個盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管
          添加一個盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管

          (3)加熱前需要進行的必要操作是
          鼓入空氣
          鼓入空氣
          ,其目的是
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          ;對活塞的操作方法是:打開活塞
          K1、K2
          K1、K2
          ,關(guān)閉活塞
          K3
          K3

          (4)關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,加熱一段時間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出,這是由于
          B裝置中的反應(yīng)已完全
          B裝置中的反應(yīng)已完全

          (5)待B裝置中的反應(yīng)完全后,打開K1,再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是
          將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
          將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中

          (6)實驗測得數(shù)據(jù)如下:堿式碳酸鎂樣品22.6g;反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g,反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g;反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g,反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g.請計算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式
          Mg3(OH)2(CO32
          Mg3(OH)2(CO32
          ,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
          Mg3(OH)2(CO32
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O
          Mg3(OH)2(CO32
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          “速力菲”是一種人工合成的補鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進行了如下實驗:
          (1)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
          (2)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽;
          (3)學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽.
          (4)為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗:
          試回答下列問題:
          (1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是
          ,另一同學(xué)判斷出錯的原因是
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化

          (2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的
          還原
          還原
          性(填“氧化”或“還原”).
          (3)寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

          (4)關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設(shè)計一個實驗方案以確認哪種假設(shè)更合理
          再加過量KSCN溶液,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理
          再加過量KSCN溶液,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理

          (5)針對實驗?zāi)康,本次實驗尚未完成的任?wù)是
          未能測其成分
          未能測其成分

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時,常加入催化劑以加快反應(yīng)速率,某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響,設(shè)計了如下三組實驗方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng).
          實驗編號
          試劑
          A B C
          10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
          2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
          H2O/mL V3 V4 0
          按要求回答下列問題:
          (1)欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢,當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測
           
          推(計)算反應(yīng)速率.
          (2)為實現(xiàn)實驗?zāi)康,則V1=
           
          ,V2=
           
          ;V3=
           
          ,V4=
           

          (3)根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是
           
          (填“實驗編號”)
          (4)已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行,其中第一步反應(yīng)為:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為:
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鐵是人類較早使用的金屬之一.運用所學(xué)知識,回答下列問題.
          (1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
           

          (2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
           

          (3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
          ①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是
           
          ;②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=
           
          mol?L-1
          ③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是
           

          A.觀察溶液是否呈淺綠色
          B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
          C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
          (4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計如圖方案:
          精英家教網(wǎng)
          ①濾渣C的化學(xué)式為
           

          ②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          ③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:               。

          (2)已知1.0mol·L1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用離子方程式表示)。

          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ,達到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(101mol)

          4.3

          5.9

          6.0

           

          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:

          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

          寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                                           

          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計如下兩組實驗

          實驗①

          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

          生成白色沉淀

          實驗②

          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

          無現(xiàn)象

           

          請分析實驗①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                       。

          (5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq) = IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:

          實驗編號

          I的初始濃度

          (mol·L1)

          ClO的初始濃度

          (mol·L1)

          OH的初始濃度

          (mol·L1)

          初始速率v

          (mol·L1· s1)

          1

          2 × 103

          1.5 × 103

          1.00

          1.8 × 104

          2

          a

          1.5 × 103

          1.00

          3.6 × 104

          3

          2 × 103

          3 × 103

          2.00

          1.8 × 104

          4

          4 × 103

          3 × 103

          1.00

          7.2 × 104

           

          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時,k為常數(shù))。

          ①設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                             ;

          ②若實驗編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                  。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案