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        1. 某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積,設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

          該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
          ①配制100mL1.0 mol?L-1的鹽酸溶液;
          ②用____________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
          ③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂帶,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為_____;
          ④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
          ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
          請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。
          (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:________________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
          A.100 mL         B.200 mL           C.500 mL
          (3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì),在實(shí)驗(yàn)室條件下,氣體摩爾體積的計(jì)算式為:Vm=________。
          (4)若將裝置中虛線部分換成裝置丁測(cè)量收集到的氣體體積必須包括以下幾個(gè)步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相等;b.使量筒內(nèi)的氣體冷卻至室溫;c.讀出量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_________(填序號(hào))。測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)(圖中夾持儀器已省略),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?____________________。

          ②10mL量筒  、0.12
          (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒,如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面,表明裝置氣密性良好  

          (2)B  

          (3)0.2VL?mol-1  

          (4)bac   將量筒慢慢上下移動(dòng)


          【試題分析】
          本題以化學(xué)計(jì)量和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)為背景,通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的形式考查氣體摩爾體積的測(cè)定,探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題。②考慮到10mL量筒的精確度是0.1mL,故應(yīng)用10mL量筒;③因HCl的物質(zhì)的量為0.01mol,由反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知,HCl可與0.005molMg完全反應(yīng),為保證HCl完全反應(yīng),故鎂應(yīng)不少于0.005mol×24g/mol=0.12g。
          (1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系,用微熱的方法檢查裝置的氣密性。
          (2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,考慮到室溫時(shí)氣體的體積稍大些,再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近,誤差越小,故選B。
          (3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。
          (4)考慮反應(yīng)時(shí)放熱會(huì)多排出水,冷卻后又有水回流,故要冷卻到實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度,為保證量筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓強(qiáng)相等,故量筒內(nèi)外液面應(yīng)相平,當(dāng)量筒內(nèi)液面高于量筒外液面時(shí),應(yīng)將量筒下移,反之,應(yīng)上移。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?晉中三模)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成,設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中A至D的部分).[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3z(x、y、z為正整數(shù))加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

          (1)按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,應(yīng)首先進(jìn)行的操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ;A處干燥管盛放的藥品是
          堿石灰(或氧化鈣)
          堿石灰(或氧化鈣)
          ,其作用是
          除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
          除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳

          (2)指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn),請(qǐng)你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案:
          添加一個(gè)盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管
          添加一個(gè)盛有堿石灰(或氧化鈣)的干燥管

          (3)加熱前需要進(jìn)行的必要操作是
          鼓入空氣
          鼓入空氣
          ,其目的是
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
          ;對(duì)活塞的操作方法是:打開活塞
          K1、K2
          K1、K2
          ,關(guān)閉活塞
          K3
          K3

          (4)關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,加熱一段時(shí)間后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出,這是由于
          B裝置中的反應(yīng)已完全
          B裝置中的反應(yīng)已完全

          (5)待B裝置中的反應(yīng)完全后,打開K1,再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是
          將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
          將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中

          (6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下:堿式碳酸鎂樣品22.6g;反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g,反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g;反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g,反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g.請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式
          Mg3(OH)2(CO32
          Mg3(OH)2(CO32
          ,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
          Mg3(OH)2(CO32
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O
          Mg3(OH)2(CO32
            △  
          .
           
          3MgO+2CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          “速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          (1)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
          (2)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽;
          (3)學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動(dòng)作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽.
          (4)為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          試回答下列問題:
          (1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是
          ,另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化

          (2)丙的實(shí)驗(yàn)①說明維生素C具有較強(qiáng)的
          還原
          還原
          性(填“氧化”或“還原”).
          (3)寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ;
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
          Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

          (4)關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理
          再加過量KSCN溶液,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理
          再加過量KSCN溶液,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理

          (5)針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,本次?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是
          未能測(cè)其成分
          未能測(cè)其成分

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí),常加入催化劑以加快反應(yīng)速率,某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng).
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          試劑
          A B C
          10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
          2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
          H2O/mL V3 V4 0
          按要求回答下列問題:
          (1)欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測(cè)
           
          推(計(jì))算反應(yīng)速率.
          (2)為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒tV1=
           
          ,V2=
           
          ;V3=
           
          ,V4=
           

          (3)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷,在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
           
          (填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”)
          (4)已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行,其中第一步反應(yīng)為:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問題.
          (1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
           

          (2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
           

          (3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
          ①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽離子是
           
          ;②溶液組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=
           
          mol?L-1
          ③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
           

          A.觀察溶液是否呈淺綠色
          B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
          C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
          (4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如圖方案:
          精英家教網(wǎng)
          ①濾渣C的化學(xué)式為
           

          ②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          ③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)M由兩種短周期元素組成,每個(gè)M分子含有18個(gè)電子,其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖:               。

          (2)已知1.0mol·L1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                (用離子方程式表示)。

          (3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(101mol)

          4.3

          5.9

          6.0

           

          (4)在溶液中,一定濃度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:

          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

          寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                           

          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

          實(shí)驗(yàn)①

          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

          生成白色沉淀

          實(shí)驗(yàn)②

          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

          無現(xiàn)象

           

          請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因:                                      

          (5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I(aq)+ ClO(aq) = IO(aq) + Cl(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          I的初始濃度

          (mol·L1)

          ClO的初始濃度

          (mol·L1)

          OH的初始濃度

          (mol·L1)

          初始速率v

          (mol·L1· s1)

          1

          2 × 103

          1.5 × 103

          1.00

          1.8 × 104

          2

          a

          1.5 × 103

          1.00

          3.6 × 104

          3

          2 × 103

          3 × 103

          2.00

          1.8 × 104

          4

          4 × 103

          3 × 103

          1.00

          7.2 × 104

           

          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I­]1 [ClO]b [OH]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))。

          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            

          ②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v=                  。

           

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