由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用途 。
(3)寫出下列變化的方程式:
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 。
(1)Si O2 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光導(dǎo)纖維等
(3)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②Si
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HC
(或Si+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HC)
【解析】由于C是密度最小的氣體,所以C是H2。又因A+NaOH溶液
C(H2),故A為Al或Si,無論A是Al或Si,產(chǎn)物乙通過量CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質(zhì),故A應(yīng)為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。據(jù)此解答有關(guān)問題。
科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學(xué)方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中,不正確的是（ ）
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是 (填序號)。
A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B.達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
C.第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8 min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N2
2NH3。
表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中,正確的是（ ）
A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B.ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體
C.某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX,則其最高正價為+7價
D.金屬元素的原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
（1）如圖表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。
寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 。
(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol
Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol
則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。
(3)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。
(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應(yīng)過程中能量的變化情況。
在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）
A.a點對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S
B.b點對應(yīng)的溶液中大量存在:N
、Ba2+、OH-、I-
C.c點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC
D.d點對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、S
、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為 ;
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 、 ;
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形;
(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“＜”或“＞”);
(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為 ;
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