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          把KSCN溶液加入到下列溶液中，溶液不變成紅色的是
          

          [　　]
          

          A，少量Fe與

反應(yīng)后得到的溶液
          

          B，赤鐵礦溶于HCl得到的溶液
          

          C．FeO溶于稀硝酸得到的溶液
          

          D．加入足量銅粉后的

溶液
          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
          A
          A
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：
          

          


          
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
          酸性越強，MnO2氧化性越強
          酸性越強，MnO2氧化性越強
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
          玻璃棒、膠頭滴管
          玻璃棒、膠頭滴管
          ，需用量筒量取
          10.0
          10.0
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
          過濾
          過濾
          ．
          （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?朝陽區(qū)二模）已知：
          ①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體
          ②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成
          ③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅
          下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì)．
          （1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是
           
          ．
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
          D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃氯色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：
          

          


          
實驗
外加試劑
現(xiàn)象
          

          
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
          

          
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
          

          
C
1滴0.1mol/L硫酸
迅速變棕褐色
          ①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是
           
          ．
          ②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
           
          ．
          （3）為了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制濃度為3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是
           
          ，需用量筒量取
           
          mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
           
          ，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
           
          ．
          （4）實驗室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （5）MnO2可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          


          把KSCN溶液加入到下列溶液中，溶液不變成紅色的是
          

          [　　]
          

          A，少量Fe與

反應(yīng)后得到的溶液
          

          B，赤鐵礦溶于HCl得到的溶液
          

          C．FeO溶于稀硝酸得到的溶液
          

          D．加入足量銅粉后的

溶液
          


          

			
          

			
          
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