Question

【題目】某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。

Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：

（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。

（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是________。

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設：

假設a：_____________________________；

假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；

假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；

假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……

（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。

①實驗方法：_____________________________________________________。

實驗現象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

②根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。

Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：

（5）分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。

Answer 1

【答案】C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO2＋2C = N2＋2CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解

【解析】

Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，據此書寫化學方程式；

（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產生紅棕色NO2氣體；

（3）木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；

（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應；

②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式；

Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，據此判斷使硝酸成功分解的關鍵。

Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應不能根據是否生成二氧化氮判斷，要根據CO2判斷；

（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應產生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體；

（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設b正確，反之不正確；

②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式為：2NO2＋2C = N2＋2CO2；

Ⅱ．（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色，溶液變黃，說明已經分解，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。