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          【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
          A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
          B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b
          C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b
          D. lg(V/ V0)=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、根據(jù)圖分析，當(dāng)lg＝0，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a＝b，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，選項(xiàng)C正確； D、lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，X－物質(zhì)的量增多，Y－物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室通常用來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________________________；
          (2)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。
          (3)請(qǐng)為B處虛線(xiàn)框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱(chēng)______填序號(hào)。
          A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸
          C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉
          (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
          （2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏
          小”“無(wú)影響” ）。
          （4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_____次溫度。
          （5）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)化的代數(shù)式，否則不給分）。
          （6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________。（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一定可行的是（ ）
          A.用水鑒別苯和四氯化碳
          B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
          C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液
          D.用酒精萃取碘水中的碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
          A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒
          C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1 mol·L－1、體積為V0的HA酸溶液和MOH堿溶液，分別加蒸餾水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是(　　) 
          A. HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿
          B. a點(diǎn)HA的電離度小于10%
          C. 兩種溶液無(wú)限稀釋時(shí)，其c(H＋)近似相等
          D. 兩種溶液稀釋至V1時(shí)，b、c兩點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(M＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
          B. 25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
          C. 25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3，若此時(shí)溶液的pH 約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
          D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
          A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)
          C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）
          A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈
          C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮?dú)庥米鞒涞b，保存食品
          

			
          

			
          
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