Question

如右圖所示為向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，開始滴加b mol·L^-1試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y(mol)與試劑體積V（mL）間的關系。以下結論不正確的是（    ）

A.A是鹽酸，B是NaOH，且c(NaOH)=2c(HCl)

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)=1∶1∶5

C.A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）∶c(HCl)=2∶1

D.從6到9，相應離子反應方程式為：H⁺+OH^-====H₂O

Answer 1

A

解析:

根據(jù)加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，A選項錯誤。

從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O，由此可知，n(Al³⁺)=n〔Al(OH)₃〕=(1×6×10^-3) mol；

由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n(Al³⁺)=(5×10^-3×6) mol;

即溶液中c(Mg²⁺)∶c(Al³⁺)∶c(Cl^-)=1∶1∶5，B選項正確。

又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al(OH)₃和使恰好完全生成Al(OH)₃沉淀消耗的NaOH和HCl。根據(jù)鋁元素守恒：

NaOH—Al(OH)₃——H⁺

1     1        1      1

由此可以推出：c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1，C選項正確。

由6  mL和9 mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-====H₂O，故D選項正確。