Question

【題目】將反應5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉．下列判斷不正確的是（ ）
A.開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D.兩次電流計指針偏轉方向相反

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2 ， 則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應，故A正確； B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應生成I2 ， 甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應生成I2 ， 則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零；故C正確；
D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I﹣失電子生成I2 ， 則乙為負極，甲中IO3﹣得電子生成I2 ， 則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣ ， 甲為負極，乙為正極，兩次電極的正負極相反，則兩次電流計指針偏轉方向相反，故D正確．
故選B．