Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

海水蒸發(fā)→粗鹽水、重結晶精鹽

MgCl₂·6H₂O

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。 ____________________________________ 。

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是 ___________________________________ 。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟 ______________________。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時： ____________________________________________ ；

過濾時： ____________________________________________ ；

蒸發(fā)時： ____________________________________________ 。

Answer 1

解析：本題以海水資源的開發(fā)利用為背景，考查了鹽類的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化及實驗中常用的儀器在不同操作中的作用。

(1)根據(jù)所給反應物及產(chǎn)物，利用原子守恒定律則可順利寫出相應方程式。且該反應為可逆性的水解反應，引入HCl，不僅可以抑制MgCl₂水解，同時也可以帶走部分的水。

(2)由于Mg(OH)₂在水中的溶解度遠遠小于Ca(OH)₂的溶解度，所以利用沉淀的轉(zhuǎn)化則可以順利解答。

答案：(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O、MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O、或Mg(OH)ClMgO+2HCl↑

    在干燥的HCl氣流中，防止生成Mg(OH)Cl或MgO，且?guī)ё進gCl₂·6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂

(2)加入MgCl₂溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌

(3)攪拌，加速溶解  使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗防止外灑  攪拌，防止因局部過熱使得液體或晶體飛濺