日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，與的物質(zhì)的量濃度類似于水中和的關(guān)系，即常數(shù)），在下列溶液中： 
          a.溶液
          b.鹽酸
          c.
          d.溶液
          則AgCl的溶解度由大到小的順序為（ ）
          A.abcdB.cbadC.dcabD.cbda
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氯離子或銀離子濃度越大，對沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化銀溶解度越小， 
          a.30mL0.02mol/LCaCl2溶液中氯離子濃度為； 
          b.40mL0.03mol/LHCl溶液中氯離子濃度為； 
          c.10mL水，c（Ag+）=c（Cl-）=； 
          d.50mL0.05mol/LAgNO3溶液中銀離子濃度為； 
          根據(jù)以上計算可知，abd抑制AgCl溶解，且相關(guān)離子濃度越大，抑制程度越大，則AgCl的溶解度由大到小的順序為：cbad；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A. K＝
          B. K＝
          C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
          D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法符合事實的是
          A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強堿與弱酸中和滴定時應(yīng)該選用酚酞作指示劑
          B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明
          C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：
          D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時，首先生成沉淀
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.在任何溶液中，、均相等
          B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
          C.a點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的
          D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔH=E1-E2
          B.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2
          C.使用催化劑后，整個反應(yīng)的速率快慢由E2對應(yīng)反應(yīng)決定
          D.曲線b說明催化劑參與反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近期，柔性屏手機開始嶄露頭角。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
          下列說法中，正確的是
          A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
          B.放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e－ + H+ = MnOOH
          C.充電時，Zn2+移向Zn膜
          D.有機高聚物中的氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中的離子濃度關(guān)系式正確的是
          A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()
          B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L
          C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
          D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
          原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
          B. 放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
          C. 充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn
          D. 充電時，Li+向左移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
          B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)
          C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
          D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案