Question

（2012?營口）A、D、E為氧化物，B、C為單質(zhì)，C為紫紅色金屬．在一定條件下，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①屬于

置換反應(yīng)

（寫基本反應(yīng)類型）．
（2）反應(yīng)④

吸收

（填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

．
（4）如果反應(yīng)③為化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)題干敘述，本題的解題突破口是C為紫紅色金屬，則C是銅，由于B是單質(zhì)，所以A是銅的氧化物--氧化銅．氧化銅A與單質(zhì)B發(fā)生反應(yīng)之后有單質(zhì)銅和另一種化合物D生成，則反應(yīng)①為置換反應(yīng)；氧化銅與氧化物E發(fā)生了化合反應(yīng)，生成了銅單質(zhì)，則反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)，由此推知E為CO，則C元素來單質(zhì)B，故B為碳C．碳與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)③．

解答：解：C為紫紅色金屬，為銅；
反應(yīng)①是氧化物A+單質(zhì)B→銅+另外一種氧化物，屬于置換反應(yīng)；
“氧化物A+單質(zhì)B”反應(yīng)后有銅單質(zhì)生成，由質(zhì)量守恒定律知，Cu元素來自氧化物A，即A是CuO，單質(zhì)B是具有還原性的非金屬單質(zhì)碳（C），所以由CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂推知D為CO₂；而
CuO+氧化物E→Cu+CO₂，則氧化物E為CO；所以反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+CO₂

高溫  .

2CO，因?yàn)槌�溫破壞C═O需要提供能量！而生成CO的能量不足以補(bǔ)充失去的能量，所以CO₂生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．所以轉(zhuǎn)換關(guān)系為：

故答案是：
（1）置換反應(yīng)；
（2）吸收；
（3）CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂；
（4）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．