【題目】關(guān)于各元素相對含量說法正確的是
A．地殼中含量最高的元素是氧
B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空氣中含量最高的元素是碳
D．人體中含量最多的元素是氫
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。
（1）在圖（1）所示條件下，鐵釘銹蝕最快的是試管 (填序號)，B裝置說明鐵生銹的條件是 。
（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因為 。
（3）某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖（2）所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同)。
通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強，據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ；
他發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明活動性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反應的化學方程式是 。
（4）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設(shè)計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．氧氣能支持燃燒，可以作燃料
B．稀有氣體有不同的顏色，可用作電光源
C．氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣
D．氧氣具有氧化性，但有氧氣參加的反應不一定是氧化反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）下圖是初中化學中的一些重要實驗。請回答：
（1）Ａ中紅磷必須足量的原因是 ；用如圖A所示的實驗測定空氣中氧氣的含量，下列對實驗的認識中不正確的是 （錯選或漏選均不給分）
A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
B．該實驗說明氮氣難溶于水．
C．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲
D．紅磷燃燒結(jié)束后，要等裝置冷卻才能打開彈簧夾
（2）Ｂ中玻璃棒的作用是 ；過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因是 （答一條即可）；
（3）探究質(zhì)量守恒定律時，某實驗探究小組的同學按上圖C所選用的藥品和稱量方法進行實驗，反應停止后，可觀察到天平不平衡，該反應 （“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律，天平不平衡的原因是 ；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別下列各組生活中的物質(zhì)，括號中選用的試劑或方法，不合理的是
A．酒精和白醋（聞氣味）
B．白糖和食鹽（嘗味道）
C．水和白醋（看顏色）
D．鐵和銅（觀察顏色）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蛋糕是青少年愛吃的食物，已知蛋糕中的油脂含有反式脂肪酸，化學式為C18H34O2,下列說法正確的是
A．反式脂肪酸不是有機物
B．反式脂肪酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．反式脂肪酸由54個原子構(gòu)成
D．反式脂肪酸中碳、氧元素的質(zhì)量比是9:1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)（不與酸反應）．
②生產(chǎn)原理反應：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體B，并使其充分受熱，可分解制得純堿，同時得到二氧化碳和水．
③氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名稱為 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的 ．
④寫出加入NaOH溶液與MgCl2反應的化學方程式 ．
⑤晶體B受熱分解的化學方程式為 ．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【組成探究一】
（3）設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體B，請完成下表
選擇的裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
選擇的裝置（填序號） | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
樣品不含晶體B |
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為 ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：
①判斷加入氯化鈣溶液是否過量的方法是 ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程．3分）
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