Question

28、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是

Fe（OH）₃

．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是

Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

．
用下面兩種精心設(shè)計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入少量植物油，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法

．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和過量稀H₂SO₄，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是在A處收集氫氣進(jìn)行

驗(yàn)純

，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是

隔絕了氧氣

[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體你的看法是

如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以

．
（2）請你提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子

鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒

．

Answer 1

分析：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，則可推測A沉淀；因?yàn)椤癋e（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂”，則可推測灰綠色沉淀成分．
方法一、（3）由題意“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃”，則可知：生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液；
方法二、（1）Fe和過量稀H₂SO₄反應(yīng)，可寫其化學(xué)方程式；
（3）氫氣為可燃性氣體，一定要驗(yàn)純；氣體排出，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進(jìn)入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）因?yàn)槊芊�，無氧氣，F(xiàn)e（OH）₂沉淀能較長時間保持白色；
[反思與應(yīng)用]：
（1）分析在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體；
（2）提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子（合理即可）．

解答：解：由FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，它符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，則可推測A沉淀為Fe（OH）₃；因?yàn)椤癋e（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂”，則可推測灰綠色沉淀成分為Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物．
方法一、（3）由題意“Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃”，則可知：生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，理由為：防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法；
方法二、（1）Fe和過量稀H₂SO₄反應(yīng)，可寫其化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）氫氣為可燃性氣體，一定要驗(yàn)純；氣體排出，試管內(nèi)壓強(qiáng)變小，則硫酸亞鐵與多余的硫酸都進(jìn)入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）因?yàn)槊芊�，無氧氣，F(xiàn)e（OH）₂沉淀能較長時間保持白色的理由：隔絕了氧氣；
[反思與應(yīng)用]：
（1）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對于滴管到底能否伸入容器口內(nèi)部去滴液體，看法是：如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以；
（2）提出一個有關(guān)化學(xué)的常規(guī)情況下認(rèn)為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規(guī)的例子（合理即可）：鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒．
故答為：Fe（OH）₃；Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物；
方法一：（3）防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸或其它正確方法；
方法二：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）驗(yàn)純；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）隔絕了氧氣；
[反思與應(yīng)用]：
（1）如果是滴瓶上的專用滴管不可以，若是另取的滴管則可以；
（2）鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒．

點(diǎn)評：了解實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)和正確處理方法，掌握金屬和堿的化學(xué)性質(zhì)；由題目中的信息，正確書寫化學(xué)方程式．