Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取6.25 g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：
⑴完全反應(yīng)后生成二氧化碳_____________g；
⑵石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

2.2      80%

解析試題分析：（1）根據(jù)題意可知，CaCO₃CaO+CO₂↑，由于反應(yīng)后有氣體逸出，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量會減��；分析圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明第三次已是完全反應(yīng)；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量總和=6.25g-4.05g=2.2g；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可計算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。
解：設(shè)生成2.2g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
X             2.2g
100：44=X：2.2g
解得，X=5g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，要求學(xué)生要有較強的圖表分析能力，解題的關(guān)鍵是，要會利用質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格分析判斷反應(yīng)的進(jìn)行情況，以及反應(yīng)放出的二氧化碳的質(zhì)量；然后再根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。