Question

(10分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)從圖象中獲取信息，回答下列問(wèn)題

(1)進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上           (填甲或乙)圖所示進(jìn)行，燒杯中溶液的顏色變化是                    ；曲線上C點(diǎn)表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

(10分)乙(1分)；乙由紅色變?yōu)闊o(wú)色(1分)；由紅色變?yōu)闊o(wú)色鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和(1分)
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

氫氧化鈉為堿，顯堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸為酸，顯酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，要求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化鈉的質(zhì)量．
(2)設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為X，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為Y，則有
NaOH  +  HCl  = NaCl  +  H₂O             (1分)
40        36.5      58.5
40g×10%      X       Y                    (1分)
×10%=                        (1分)
X=3.65g                                    (1分)
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%="10%"        (1分)
×10%=                        (1分)
Y=5.85g                                    (1分)
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．